Elektrolitlar xossalari
Suvli eritmada kaltsiy xlorid to'liq Ca²⁺ va Cl⁻ ionlariga ionlanadi, bu kuchli elektrolitning xususiyatlarini ko'rsatadi. Ushbu elektrolitlar xususiyati kaltsiy xlorid eritmasini yuqori o'tkazuvchanlikka ega qiladi va elektr tokini samarali o'tkazishi mumkin, shuningdek uni muhim kimyoviy xom ashyo va analitik reagentga aylantiradi. Suvni tozalash, metallni qayta ishlash va kimyoviy sintez sohalarida kaltsiy xloridning bu xususiyati ion almashinuvini, pH ni sozlashni va metall ionlarini cho'ktirishni samarali amalga oshirish uchun ishlatilishi mumkin.
Boshqa kimyoviy moddalar bilan reaksiya
Kaltsiy xlorid, shuningdek, natriy sulfat (Na2SO4) kabi tuzlar bilan natriy xlorid va kaltsiy sulfat cho'kmalarini hosil qilish uchun ikki marta almashtirish reaktsiyasiga kirishishi mumkin. Ushbu kimyoviy reaksiya xarakteristikasi sanoat ishlab chiqarishida va laboratoriya tahlilida, masalan, suvning qattiqligini sozlash yoki cho'kindi sifatida muhim ilovalarga ega.
Antidot
5% li suvli eritmaning pH qiymati 4.5-9.2. 1,7% suvli eritma sarum bilan izotonikdir. Ushbu mahsulot kaltsiy karbonat va xlorid kislotadan ishlab chiqariladi va magniy bilan zaharlanish uchun antidot hisoblanadi [4]. Kaltsiy ionlari ftorid bilan reaksiyaga kirishib, erimaydigan kaltsiy ftorid hosil qilishi mumkin, bu ftorid bilan zaharlanishni qutqarish uchun ishlatiladi.
Kimyoviy reaksiya tenglamasi
Eruvchanligi yuqori bo'lgan kaltsiy xlorid ikki marta parchalanish reaktsiyasiga kirishishi mumkin va past eruvchan cho'kma hosil qiladi:
3 CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) →Ca3(PO4)2 (s) + 6 KCl (aq)
CaCl2(aq) + K2SO4(aq) →CaSO4(lar) + 2 KCl (aq)
CaCl2(aq) + 2 KOH(aq) →Ca(OH)2(s) + 2 KCl (aq)
CaCl2(aq) + K2CO3(aq) →CaCO3(lar) + 2 KCl (aq)
CaCl2(aq) + 2 KF(aq) →CaF2(s) + 2 KCl (aq)
Sof kaltsiyni kaltsiy xlorid elektrolizlangandan keyin olish mumkin: